نحن الآن في وضع أكثر راحة الحالة
الصيدلي ديمتري مندليف و لوثر ماير قد نظمت في عام ثم معروفة العناصر وفقا الذرية الجماهير ، أول نظام الدوري للعناصرعلى وجه الخصوص ، مندليف أدركت أن معظم خصائص العناصر بطريقة مماثلة أثقل العناصر تتكرر عدة مرات - أي بشكل دوري-. ويرجع ذلك إلى خصائص مماثلة, وقال انه وضعت العناصر في مجموعات من ثمانية. الثامن مجموعة غير المدرجة في ذلك الوقت ثم غير معروف الغازات النبيلة ، ولكن في الوقت الحاضر بالإضافة إلى مجموعة عناصر (الشكل). مندليف صياغة قانون التواتر ، التي تنص على أن خصائص العناصر الدوري - الدوري - في ما يتعلق الأوزان الذرية أو كتلة التغيير. باستخدام هذا القانون ، يمكن أن أقول غير معروفة عناصر من الغاليوم (اللجنة الاقتصادية لأفريقيا-الألومنيوم) ، الجرمانيوم (اللجنة الاقتصادية لأفريقيا-السيليكون) ، سكانديوم (اللجنة الاقتصادية لأفريقيا-البورون) مع خصائصها بدقة نسبيا. إنجازات مندلييف أكثر إثارة للإعجاب كما كان بسيط فقط طرق القياس ، دون أي معرفة عن الهيكل الداخلي من الذرات. مندليف وماير إعداد على أساس سلم موسيقي ذرة نموذج, هذا هو, كنت أعرف فقط لا البروتونات أو الإلكترونات. ونحن نعلم أن النظام في حسب الوزن الذري بالضبط لكن حسب عدد البروتونات. تصنيف العناصر في فترات مختلفة وجماعات ، في المقابل ، حسب التكوين الإلكترون ، أي بسبب الاحتلال الإلكترون قذائف. ومن ثم تغيير في خصائص العناصر في الجدول الدوري يمكن أن تكون أوضح.
بداية من فترة حسب الحالة الراهنة للمعرفة ، حيث تم إضافة الإلكترونات تحتل أعلى مستوى الطاقة ، لذلك إضافية قذيفة من الإلكترونات شغل.
ونتيجة لذلك ، فإن خصائص العناصر على قدم وساق (على سبيل المثال ، من الهيليوم إلى الليثيوم أو من النيون إلى الصوديوم تغيير). خلال هذه الفترة عدد الإلكترونات في الذرة يأخذ غطاء حين مستمر إلى, ومع ذلك ، فإن الإلكترونات الخارجي في نفس الإلكترون قذيفة ، أي تقريبا المسافة نفسها من النواة. الشحنة النووية في تزايد مع كل عنصر من وحدة واحدة (بروتون). وبالتالي جذب الإلكترونات بسبب الزيادات نواة موجبة الشحنة في غضون فترة. لذلك كل من خصائص العناصر خلال الفترة (الشكل). و. الفترة أظهرت ويتكرر هذا الاتجاه بطريقة مماثلة أيضا في حالة من المجموعة الرئيسية العناصر من أعلى فترات. بالفعل مندليف المعترف بها تشابه بعض العناصر مرتبة في نفس المجموعات. ونحن نعلم اليوم أن هذا التشابه يرجع إلى حقيقة أن جميع عناصر مجموعة لها نفس عدد الإلكترونات الخارجي ، أو إلكترونات التكافؤ. هذه إلكترونات التكافؤ تحدد الخصائص الكيميائية لأنها تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. أيضا داخل المجموعات الرئيسية التي يمكن ملاحظتها الاتجاهات المتكررة في تغيير خصائص. هذا التواتر ، ومع ذلك ، يختلف عن التغيير داخل المجموعات. السبب هو في المقام الأول ضمن مجموعات ، على الرغم من أن الشحنة النووية يزيد ، ومع ذلك ، كل أثقل عنصر يحتوي على ذرة إضافية المحتلة بشكل كامل الإلكترون قذيفة. هذا الإضافية قذيفة دروع إلكترونات التكافؤ من تهمة النواة ، لذا الخارجي الإلكترونات دائما لا بد أن فضفاضة. على سبيل المثال: الليثيوم والبوتاسيوم ذرات خارجي الإلكترون. البوتاسيوم ذرة يعطي إلكترون التكافؤ ، ومع ذلك ، على الرغم من ارتفاع النووية تهمة أخف من الليثيوم ذرة لأن إلكترون التكافؤ محمية من قبل -قذيفة من جوهر. على سبيل المثال ضد المجموعة الرئيسية العامة في كل المجموعة الرئيسية المتكررة الاتجاهات في خصائص لاحظ (الشكل): تكرار الاتجاهات العامة في الفترات في مجموعات من فإنه يشار إلى تواتر من خصائص.
وعليه ، فمن وجدت في على اليمين
جميع العناصر نسعى إلى تحقيقه من خلال إطلاق أو امتصاص الإلكترونات أو عن طريق التدريب الروابط الكيميائية في بقوة دولة مستقرة. هذه الدول الثمانية قذيفة من النيون ، وكذلك كاملة التكوين الإلكترون الأخرى الغازات النبيلة. المعادن تتميز في أن الذرات لها عدد قليل نسبيا من إلكترونات التكافؤ ، التأين طاقة منخفضة نسبيا. لأن الإلكترونات يمكن بسهولة أن تنبعث ، فإنها تشكل أيونات موجبة الشحنة. عدد من تهمة يتوافق مع حالة الرئيسية مجموعة عناصر المجموعة الرئيسية.
المعادن الموجودة في نظام الدوري في الاعتماد على عدد من الإلكترونات الخارجي إلى اليسار.
عدد الخارجي الإلكترونات من ذرات المعادن غير مرتفع نسبيا. الإلكترونات من ذرة حل القضية سيكون التأين كبيرة من الطاقة اللازمة.
ولذلك فإنها تشكل أيونات مشحونة سلبا ، الالكترونات يتم إضافة.
المعادن غير واعترف أيضا حقيقة أنها شكل أكاسيد, التي تتفاعل في المياه الحمضية. في الفترة من النظام كنت على الجانب الأيمن ، وخاصة أخف العناصر. بين المعادن وغير المعادن إلى المعادن. هذه العناصر الثالثة. ضد المجموعة الرئيسية, لا أحد, ولكن مثل البورون و السيليكون الذرات المشتركة أزواج من الإلكترونات مع ذرات أخرى. أكاسيد شبه المعادن يمكن أن تتفاعل مع كل الحمضية وكذلك القلوية. قيمة هامة خاصية كيميائية من العناصر ، ومع ذلك ، من الصعب فهم. سوف لا بشكل غير صحيح تعيين عدد تأكسد أو تهمة الأيونية على قدم المساواة ، ما هو صحيح ، ولكن في جميع الحالات. قيمة لتحديد كيفية العديد من الفلور و ذرات الهيدروجين ترتبط ذرة أو أيون عنصر من الناحية النظرية ، أو يمكن أن يحل محله. قيمة تحددها إلكترون التكافؤ تكوين العناصر ، وكذلك التكافؤ. مع كل إلكترون التكافؤ يمكن أن تشكل ذرة من الناحية النظرية زوج إلكترون إلى ذرة أخرى. بدلا من ذلك ، فإن الغازات النبيلة التكوين في المركبات يمكن أيضا أن يتحقق من خلال تشكيل أيونات.
لتحييد الأيونية تهمة يجب أن تكون مرتبطة إلى عدد مماثل من معاكس أيونات.
عدد ملزمة الشركاء وبالتالي تحديدها من قبل عدد من الإلكترونات الخارجي من الذرة. من الأول إلى الثامن.
المجموعة الرئيسية, عدد الإلكترونات الخارجي يزيد باستمرار من واحد إلى ثمانية.
هذه العملية تتكرر في كل فترة ، حتى أن أقصى قيمة يتوافق مع عدد من المجموعة الرئيسية من عنصر (الشكل). تنطبق هذه القاعدة على أقصى نحو الأكسجين الفلور مع تحذير واحد. عناصر من. الفترة فقط المدارات على أربعة الذرة يمكن أن تشكل بالتالي أقصاها أربع السندات.
على من أهم عناصر المجموعة فيما يتعلق الهيدروجين زيادات تصل إلى الرابع.
المجموعة الرئيسية ، ومن ثم تنخفض مرة أخرى ، أي أحد يلاحظ ما يسمى ب"سقف تأثير"(الشكل).
